Leyes físicas que afectan al buceo

  KARAPAT DIVE

  Centro buceo  Gran  Canaria

PHYSICAL LAWS THAT INFLUENCE DIVING


 
 
 

                                        Principio de Arquímedes

Todo cuerpo sumergido en un líquido, experimenta un empuje vertical y

hacia arriba igual al peso (del volumen) del líquido desalojado.

Un cuerpo flota si pesa menos que el líquido que desaloja. Hemos de tener en

cuenta que el agua salada pesa más que la dulce, por lo que a igual volumen

desalojado, el empuje hacia arriba ejercido en el agua salada es mayor que e

l provocado por el agua dulce.

 

                                Principio de Pascal

Cuando una presión actúa sobre un volumen cerrado, la presión en su

interior es igual en todas partes, y actúa perpendicularmente sobre las

paredes de su contenedor

Al respirar aire bajo presión (es decir, a una profundidad por debajo de la

cota cero), todo el organismo recibe el gas de la mezcla instanténeamente

y bajo la misma presión. Gracias a ello el ser humano puede permanecer

dentro del medio acuático respirando normalmente.

 
 

                             Ley de Boyle-Mariotte

A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional

a la presión ejercida sobre él.

A un aumento de la presión a temperatura constante, el volumen disminuye

proporcionalmente. Al sumergirse, el submarinista podrá comprobar cómo

sus partes blandas (abdomen) y aquellas que contienen aire (tórax) tienden

a reducir su volumen según se aumenta la profundidad.

 

                               Ley de Gay Lousac

A volumen constante, la presión de un gas varía de forma directamente

proporcional a la temperatura

Si se dejan las botellas al sol, la presión del aire de su interior aumenta.

 

                                   Ley de Dalton

La presión total ejercida por una mezcla de gases es la suma de las presiones

parciales de los gases que componen dicha mezcla

El aire que respiramos está formado por: 20,97% de oxígeno, 0,03% de

anhídrido carbónico y 79% de nitrógeno (aproximadamente). Estos

porcentajes no varían aunque el aire sea comprimido.

 

                                    Ley de Henry

A temperatura constante, la masa de gas disuelta en un volumen

determinado de líquido es proporcional a la presión parcial ejercida sobre

el gas.

Cuando a una temperatura constante, un gas entra en contacto con un

líquido, se disuelve en él hasta el momento en que la presión exterior e

interior alcancen el punto de equilibrio. Por esta condición se ha fijado

un tiempo aproximado de 12 horas para que los tejidos puedan librarse

del nitrógeno saturado sobrante.
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